En el presente Blogger mostraremos al lector como la teoría cinética de la materia interpreta los fenómenos en términos del comportamiento de las moléculas que constituyen a la materia.
El éxito de la teoría cinética de la materia radica en que ha logrado crear modelos que concuerdan acertadamente con el comportamiento de la materia. Ello no quiere decir que todas las manifestaciones de ésta se han podido explicar a satisfacción pero, como el lector podrá juzgar por sí mismo, los rasgos generales de la mayoría de los fenómenos que observamos cotidianamente pueden interpretarse de manera simple en términos de modelos moleculares. No obstante, es importante señalar que, aun hoy en día,esta rama de la ciencia tiene una gran campo de investigación en el cual se intenta aclarar una variedad de incógnitas.
Las leyes que gobiernan el comportamiento de los átomos y las moléculas también nos son conocidas. Este conocimiento es uno de los grandes avances de la física y la química del siglo XX. De este avance ha surgido un gran reto: el poder establecer una relación entre las características, llamémoslas macroscópicos de la materia y las características de las partículas microscópicas . ¿ Qué hemos logrado hacer y aprender al respecto?
Postulados de la Teoría Cinética de la Materia
En 1887 el físico alemán Clasuis desarrolló una teoría que pretende explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Aunque la teoría cinética-molecular se desarrolló inicialmente para los gases sin embargo también se puede aplicar para los tres estados de la materia.
Como todas la teorías, la teoría cinética-molécula se formula mediante una serie de postulados. Estos postulados no se pueden demostrar experimentalmente. Los aceptamos por que las consecuencias que de ellos se derivan si están de acuerdo con la experiencia.
Los principios Fundamentales de la Teoría Cinética de la Materia son los siguientes:
1.- Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
2.-Las colisiones entre las moléculas del gas y entre ellas y las paredes son elásticas.
3.- El volumen total ocupado por las moléculas del gas es insignificante frente al volumen del contenedor.Esto es equivalente a afirmar que las distancias entre partículas son relativamente grandes si las comparamos con su tamaño.
4.- Las fuerzas de atracción entre las moléculas son insignificantes.
5.- Los efectos cuánticos son insignificantes. Esto significa que las distancias entre las partículas son mucho mayores que su longitud de onda termal de De Broglie y las moléculas pueden ser tratadas como objetos clásicos.
6.- Adicional mente, si el gas está en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que el comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura. El siguiente vídeo muestra una idea general de la teoria cinética de la materia para facilitar su comprensión, fue tomado de https://www.youtube.com/watch?v=p3jU0DLpR_s.
Referencias:
Leopoldo,García-Colín.. (2012). Y sin embargo se mueve,Teoría Cinética de la Materia. México: Fondo de Cultura Económica.
